Kobolt finnes ofte i +2 og +3 valensstilstandene. Den reagerer ikke med vann ved romtemperatur og er stabil i fuktig luft. Når den er oppvarmet til over 300 grader i luft, oksiderer den for å danne koboltmonoksid COO, og når den er oppvarmet hvit varm, brenner det for å danne kobolt Tetroxide CO3O4. Fin metallisk koboltpulver produsert ved hydrogenreduksjonsmetoden kan spontant forbrenne i luft for å danne koboltoksyd. Kobolt er et moderat reaktivt metall, som indikert av elektrodepotensialet. Dets kjemiske egenskaper ligner på jern og nikkel. Kobolt oksiderer ved høye temperaturer. Ved oppvarmet reagerer kobolt voldsomt med oksygen, svovel, klor og brom for å danne de tilsvarende forbindelsene. Kobolt er oppløselig i fortynnede syrer, men passiveres av dannelsen av en oksidfilm i fumrende salpetersyre. Kobolt blir sakte angrepet av hydrofluorsyre, ammoniakk og natriumhydroksyd. Cobalt er et amfoterisk metall.
Reaksjoner med andre elementer
Kobolt absorberer knapt hydrogen, selv ved høye temperaturer, og nitrogen er praktisk talt uoppløselig i kobolt ved temperaturer på opptil 1200 grader. Fin, spredt koboltpulver kan antenne spontant i luft, men store biter av koboltmetall forblir stabile i luft ved temperaturer under 300 grader. Når kobolt varmes opp til 900 grader, dannes et oksydlag på overflaten. Det første laget er CO3O4 og det andre laget, som er nærmere metallet, er COO. Når oppvarmet over 900 grader, nedbryter CO3O4 og oksydlaget inneholder bare COO. Kobolt reagerer med mange ikke-metaller når de er oppvarmet, for eksempel med halogener, bor, svovel, fosfor, arsen og antimon. Reaksjonen produserer ofte lys og varme. Kobolt reagerer med fluor for å danne kobolttrifluorid COF3, men danner bare CO (II) halogenider med andre halogener.
Reaksjon med forbindelser
Kobolt oksideres til COO med vanndamp når den oppvarmes til rød varme, og reagerer med ammoniakk ved 470 grader for å danne CO2N, men denne forbindelsen dekomponerer ved 600 grader. Karbonmonoksid reagerer med fint koboltpulver ved 200 grader og 100 atm for å danne karbonylforbindelsen oktacarbonyldicobalt CO2 (CO) 8, men ved temperaturer over 225 grader og normalt trykk danner det karbid CO2C.
Kobolt er mer motstandsdyktig mot angrep av uorganiske syrer enn jern, som det fremgår av standard elektrodepotensialdata: co/co 2+ e grad =-0. 27V; Fe/fe 2+ e grad =-0. 44V. Kobolt løses opp i fortynnet saltsyre og fortynnet svovelsyre og frigjør hydrogen. Konsentrert salpetersyre reagerer raskt med kobolt ved romtemperatur, men ved -10 grad passiverer den koboltoverflaten. Hydrofluorsyre og fosforsyre reagerer også med kobolt, men kobolt reagerer ikke med fortynnede alkaliløsninger.
Hydrogenklorid reagerer med kobolt ved 450 grader for å danne koboltklorid (II); Hydrogensulfid passerte over koboltpulver ved 400 graders danner CO3S4, men ved 700 grader danner det koboltsulfid COS.
