Produksjonen av silisiummetall i industrien innebærer typisk reduksjon av silika med karbon i en elektrisk ovn. Den kjemiske reaksjonsligningen er som følger: Den kjemiske reaksjonsligningen for denne prosessen er som følger:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Det resulterende silisiumet er 97-98 % rent og er derfor klassifisert som silisiummetall. Materialet smeltes deretter og omkrystalliseres, og urenheter fjernes med syre for å oppnå silisiummetall med en renhet på 99,7-99,8 %.
Silisiummetall består først og fremst av silisium, og har derfor lignende egenskaper som silisium. Silisium finnes i to allotropiske former: amorft silisium og krystallinsk silisium. Amorft silisium er et gråsvart pulver som faktisk er en type mikrokrystall. Den krystallinske strukturen til silisium er den til en diamant, og den viser egenskapene som er typiske for en halvleder. Smeltepunktet til silisium er 1410 grader, mens kokepunktet er 2355 grader. Med en Mohs-hardhet på 7 er den sprø. Amorft silisium er kjemisk aktivt og kan brenne kraftig i nærvær av oksygen. Ved forhøyede temperaturer reagerer det med ikke-metaller som halogener, nitrogen og karbon, samt med metaller inkludert magnesium, kalsium og jern, for å danne silicider. Amorft silisium er nesten uløselig i alle uorganiske og organiske syrer, inkludert flussyre. Imidlertid er det løselig i en blanding av salpetersyre og flussyre. Amorft silisium kan løses opp med en konsentrert natriumhydroksidløsning, og frigjør hydrogengass. I motsetning til dette er krystallinsk silisium relativt inaktivt og reagerer ikke med oksygen selv ved høye temperaturer. Det er uløselig i alle uorganiske og organiske syrer, men løselig i en blanding av salpetersyre og flussyre og i en konsentrert natriumhydroksidløsning.
